【題目】下列物質屬于純凈物的是( )
A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 鹽酸
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【題目】根據所學知識填空
（1）1mol分子式為C3H8O的液體有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A的分子式必有一個基．
（2）若A分子中只有一個﹣CH3 ， 完成①②中的填空：
①A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水生成B．B通入溴水能發生加成反應生成C．A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發生氧化反應，生成D，D的結構簡式為；A與金屬鈉反應有機產物E的結構簡式 ．
②寫出下列反應的化學方程式：
A→B；
B→C ．
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素形成的某種單質是自然界中最硬的物質；A與D可以形成原子個數比分別為1：1和2 : 1的兩種液態化合物；E的氣態氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復紅色。請回答：
（1）E的原子結構示意圖為_______________。
（2）可以驗證B與E兩元素非金屬性強弱的方法是_________（填寫字母序號）。
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性
C.比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價
（3）寫出由A、C兩種元素組成的原子個數比為2:1的化合物的電子式_________________。
（4）寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子個數比為1:1的化合物的化學式_______________。
（5） A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為______________（用化學式表示）。
（6）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡述如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式______________________________________________。
②上述反應得到的兩種堿在一定條件下繼續作用得到Fe3O4，寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
（7）將8.4gFe加入某濃度的C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，充分反應后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現象），生成標況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L，其中含 CD________mol。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是物質的數量單位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1mol/L
C.標況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D.12g12C含有的碳原子數約為6.02×1023個
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D基態的價層電子排布圖___________________。
（2）下列說法錯誤的是___________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B.電負性順序：C＜N＜O＜F
C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似
D.穩定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。
（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為________________。
（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。
（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數為____；其中原子坐標參數a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數為_______。
（7）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數是____；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（ ）
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
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【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系：A＝10B
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7 mol/L
C．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，
所消耗酸溶液的體積相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規格為mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需物質的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好．
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【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.NaOH溶液與碳酸反應
B.Cu（OH）2與稀硝酸反應
C.Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應
D.KOH溶液與稀鹽酸反應
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