【題目】下列各組粒子，屬于同種核素的是_____(填編號，下同)，互為同位素的是______，互為同素異形體的是_____，屬于同種物質的是_________。
①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④
和
(核內15個中子)
【答案】④ ③ ① ②
【解析】
核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的原子，同種核素即質子數、中子數分別相同的核素；具有相同質子數，不同中子數(或不同質量數)同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素形成的不同單質；分子式相同、結構也相同的物質屬于同種物質。
①16O2和18O3 是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體；
②16O2和18O2是同種元素形成的同種單質，屬于同種物質；
③H、D、T的質子數都為1，中子數分別為0、1、2，屬于質子數相同、中子數不同的氫元素的不同核素，互為同位素；
④
和 
(核內15個中子)的質子數都為15，中子數都為15，是兩種質子數、中子數分別相同的核素，屬于同種核素；
綜上，屬于同種核素的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，屬于同種物質的是②，答案為：④；③；①；②。
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【題目】美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.a=b
B.混合溶液中，c(H+)=
mol·L-1
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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【題目】近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________
(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：______________________________________。
(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=__________________。
②圖中A點時，SO2的轉化率為________________
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.18gH2O中含有的中子數為10NA
B.同一元素的核素種類數由中子數決定
C.質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
D.通過化學變化可以實現
與
之間的相互轉化
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖：
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為___。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為___(填化學式)。加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過如圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有__(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，發生的離子反應方程式為___。
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示，主要步驟如下：
步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾，得到三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌，得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得到無水MgBr2產品。
已知：
①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
回答下列問題：
（1）裝置中無水氯化鈣的作用是___。實驗中不能用干燥的空氣代替干燥的N2，原因是___。
（2）如將裝置B改為裝置C，可能會導致的后果是___。
（3）裝置中使用球形冷凝管的目的是___。
（4）步驟4中用苯溶解粗品，除去產品中的___雜質。
（5）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式為Mg2++Y4-=MgY2-。
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是___。
②測定前，選稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是___(以質量分數表示)。
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【題目】工業上采用如圖裝置模擬在A池中實現鐵上鍍銅，在C裝置中實現工業KCl制取KOH溶液。
下列有關說法錯誤的是
A. a為精銅，b為鐵制品可實現鍍銅要求
B. c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣
D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液
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