【題目】工業上采用如圖裝置模擬在A池中實現鐵上鍍銅，在C裝置中實現工業KCl制取KOH溶液。
下列有關說法錯誤的是
A. a為精銅，b為鐵制品可實現鍍銅要求
B. c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣
D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液
【答案】C
【解析】
根據圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；
A. a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現鍍銅要求，A正確；
B. c為負極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應生成碳酸根離子，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；
C. 電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；
D. 電解槽左側為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；
答案為C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2可用于電鍍，是一種性能優越的電池前驅材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：
已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為_________，NaClO3具有氧化性，其名稱為__________________。
（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
（3）濾液1中加入NaClO3的作用是_________，相關的離子方程式為__________________。
（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。
（5）濾渣3主要成分為__________________(寫化學式)。濾液3經過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體
（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。
（7）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環境下烘干的原因是___________________________。
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【題目】已知：①鉛蓄電池總反應為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B.鉛蓄電池可以無限制地反復放電、充電，不會造成環境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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【題目】某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素：
下列說法不正確的是
A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發皿中灼燒
B. 步驟②中發生反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C. 步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變為藍色，則可說明海帶中含有碘元素
D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍色
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【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是 （ ）
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- 
CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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【題目】咖啡酸的結構如圖所示，關于咖啡酸的描述不正確的是( )
A. 分子式為C9H8O4
B. 1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發生加成反應
C. 遇濃溴水，既能發生取代反應又能發生加成反應
D. 1mol咖啡酸最多能與3mol碳酸氫鈉反應
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2,2]戊烷(
)是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過四種(不考慮空間異構)
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 由該物質生成1 mol C5H12需要2 mol H2
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