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【題目】某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個數之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比一定不是（）
A.8：3
B.3：2
C.1：3
D.2：3

【答案】D
【解析】解：設K+離子有4個，Mg2+離子有5個，總正電荷為1×4+2×5=14 溶液顯電中性，所以負電荷數目也為14
設NO3﹣離子個數為x，SO42﹣離子個數為y
則x+2y=14，
x=8時，y=3，故A成立；
x=6時，y=4，故B成立；
x=2時，y=6，故C成立；
x=4時，y應該等于5，二者濃度之比為4：5
x=10，y=2，二者濃度之比為5：1，故D不成立，
故選：D．

練習冊系列答案

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【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：（用元素符號回答）

(1)這9種元素其中化學性質最不活潑的是________；

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(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________；

(4)F元素氫化物的化學式是________，

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A. lmol 該有機物（）最多能與4mol 氫氣加成

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A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

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A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均為正數)，達到化學平衡狀態。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_______(用nB、tB表示)。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強不變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分數不再變化

（3）如果反應從逆反應開始，將CH3OH充入容器a和b中進行反應。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。同溫同壓時，將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中，反應同時開始。反應開始時，a與b中生成H2的速率va_______vb，反應過程中兩容器里生成H2的速率是va_______vb，達到平衡時，a與b中CH3OH轉化率相比較，則是aa______ab