【題目】根據
、
、
、
、
五種元素的原子結構，回答下列問題：
（1）只有
層與
層的原子有______；
（2）含有
層的原子有______；
（3）最外層電子數相同的原子有______；
【答案】Be、N、Ne Na、Mg Be、Mg
【解析】
Be、N、Ne、Na、Mg的質子數分別為4、7、10、11、12，結合原子中質子數=核外電子數畫出原子結構示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，據此解答。
Be、N、Ne、Na、Mg的原子結構示意圖分別為：
、
、
、
、
；
(1)Be、N、Ne都只有兩個能層，即K層和L層；
(2)Na、Mg有三個能層，即K層、L層和M層；
(3)Be、Mg的最外層電子數都為2，最外層電子數相同。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:
CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4
B. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大
D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界中硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：甲
乙丁
B.原子半徑：庚己戊
C.丙和庚的原子核外電子數相差12
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．
完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．
a 測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉
B.烷烴分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為109°28
C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均為
雜化
D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳氫鍵的夾角為180°
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質只含
、
、
三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。
（1）該物質的結構簡式為______。
（2）該物質中所含官能團的名稱為______。
（3）下列選項中，與該物質互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構體的是______。
①
②
③
④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。
(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為______(填范圍)。.
(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。
(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。
(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業原料氧化鐵,基本流程如下:
①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
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