【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉
B.烷烴分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為109°28
C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均為
雜化
D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳氫鍵的夾角為180°
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【題目】鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A.該電池放電時OH—向石墨電極移動
B.放電時氧氣在石墨電極上發生還原反應
C.該電池在充電時Zn電極應與電源正極相連
D.該電池的負極反應為：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M
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【題目】與下列事實對應的化學用語錯誤是（ ）
A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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【題目】根據
、
、
、
、
五種元素的原子結構，回答下列問題：
（1）只有
層與
層的原子有______；
（2）含有
層的原子有______；
（3）最外層電子數相同的原子有______；
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【題目】為探究銅與稀硝酸反應的氣態產物中是否含NO2，進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作__．
（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為__．
（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式__．
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【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式:
①
； ②
；
③
； ④
。
則下列有關比較中正確的是
A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）
A.
B.
C.
D.
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【題目】現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：
請回答：
（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。
（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________
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