Question

【題目】實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

Answer 1

【答案】C

【解析】

將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，加入FeCl3溶液,會出現紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鎂的選濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質轉化，氯化銨會對氫氧化鎂的沉淀溶解平衡產生影響。

將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),
A、將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所得濾液中含少量Mg2＋，所以A選項是正確的；
B、濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以B選項是正確的；
C、實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，故C錯誤；
D、氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加氯化銨，會和氫氧根離子之間反應，所以平衡正向移動，沉淀溶解，所以D選項是正確的。
答案選C。