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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體,它的合成路線如下:

(1)化合物F中含氧官能團的名稱是__________________

(2)B生成C的化學反應類型是________

(3)寫出化合物B的結構簡式:__________

(4)某化合物是D的同分異構體,且分子中只有三種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式:__________(任寫一種)

(5)請根據已有知識并結合相關信息,寫出以苯酚()CH2CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖_____________________________(無機試劑任用)

合成路線流程圖示例如下:

【答案】醛基 羰基 加成反應 (合理答案均可)

【解析】

根據題中各物質的轉化關系可知,由A()C()的變化分別是:在苯酚的對位上發生加成反應引入了一個烷烴基(丁基),然后苯環上發生與氫氣的加成,變為環己烷,據此可以推斷出B的結構簡式為:,然后C中醇羥基被氧化生成酮基,即得到D,據此分析解答。

(1)依據F的結構簡式可以判斷,F中含有的官能團有:醛基、羰基;

(2)根據上面的分析可知,由B生成C的化學反應是苯環與氫氣發生加成生反應成環烷;

(3)根據分析,B的結構簡式為:

(4)D的分子式為:C10H18O,某化合物是D的同分異構體,且分子中只有三種不同化學環境的氫,故此有機物滿足對稱結構即可,可以寫為:

(5)要以苯酚()CH2=CH2為原料制備有機物,可以先用苯酚與乙烯加成反應生成對乙基苯酚,對乙基苯酚加成生成對乙基環己醇,對乙基環己醇消去生成3-乙基環己烯,3-乙基環己烯氧化生成產物,故流程為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如表:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=___。已知:K1000K800,則該反應是__反應。(吸熱放熱”)

(2)已知在800℃時,該反應的平衡常數K1=0.9,則該溫度下反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數K2=___

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是__

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)=v(H2O)

Dc(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為__℃。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P()。下列說法錯誤的是

A.A的分子式為C11H14,可發生取代、氧化、加成等反應

B.A生成P的反應類型為加成聚合反應,反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為,分子中所有碳原子不可能共面

D.1 mol A最多能與4 mol H2發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變為紅褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是(

A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15分)含碳物質的價值型轉化,有利于“減碳”和可持續性發展,有著重要的研究價值。請回答下列問題:

1)已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

HO

C≡O

C=O

HH

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_______________(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO),然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發生反應的電極反應式為________________,若電解過程中轉移1 mol電子,陽極生成氣體的體積(標準狀況)為_________L

3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為:(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g),其反應歷程如下:

①由原料到狀態Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。

②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始壓強為p0,平衡時容器內氣體總物質的量為5 mol,乙苯的轉化率為_______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_______[氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×氣體體積分數]

③乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示,請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一,某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用,裝置中ab均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負極,發生還原反應

B. 電子流向:a 電極用電器→b 電極溶液→a 電極

C. 一段時間后,b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗創新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述錯誤的是______

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為3Cl6H+2Cl23H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色

C2處溶液出現白色沉淀,3處溶液變藍,4處溶液變為橙色,三處現象均能說明了Cl2具有氧化性

D5處溶液變為血紅色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發現它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是(  )

A.每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42 eV

C.氧分子的活化是OO鍵的斷裂與CO鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的反應物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件己略去):

請回答下列問題:

1)下列有關說法正確的是______________(填選項字母)。

a 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b CH2Br2只有一種結構

c 化合物E能發生加聚反應得到線型高分子

d 化合物B能發生銀鏡反應,也能與NaOH溶液反應

2)由B轉化為D所需的試劑為________________

3D含有的官能團名稱為________________

4)寫出AB的化學反應方程式:_______________

5)滿足下列條件的E的同分異構體W__________種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是12223的結構簡式為_________

1molW與足量NaOH溶液反應,能消耗2molNaOH

②能發生銀鏡反應

③苯環上只有兩個取代基,能發生聚合反應

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同步練習冊答案
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