Question

【題目】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 （ ）

A. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 溫度T下，該反應的平衡常數

Answer 1

【答案】D

【解析】A、先達到平衡，說明反應速率快，即b的溫度比a高，根據圖像，溫度越高，N2的濃度越低，說明平衡向正反應方向進行，即△H>0，故A錯誤；B、組分都是氣體，則氣體質量保持不變，容器是恒容狀態，氣體體積不變，依據密度定義，密度始終保持不變，因此隨著反應的進行，混合氣體的密度不變，故B錯誤；C、催化劑對化學平衡移動無影響，因此b不可能使用了催化劑，故C錯誤；D、 N2(g)+O2(g)2NO(g)

起始濃度：c0 c0 0

變化濃度：(c0－c1) (c0－c1) 2(c0－c1)

平衡濃度：c1 c1 2 (c0－c1) 根據化學平衡常數的定義，K= =，故D正確。