Question

【題目】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內壓強增大8%，則該混合烴的組成是

A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4

C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4

Answer 1

【答案】D

【解析】烴在氧氣中充分燃燒的方程式為：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由該方程式分析可知，溫度在150℃時，當y=4時，該反應為等體積反應；當y＜4時，反應為氣體體積減小的反應；當y＞4時，反應為氣體體積增大的反應，在A、B、C、D四個選項中，甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4，所以關鍵是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反應情況，反應后容器內壓強增大8%，即氣體體積增大：（1+9）8%L=0.8L；A．甲烷與乙烷體積比是1：4，乙烷的體積為0.8L，則
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O氣體體積增大△V
2 7461
0.80.4L，
氣體體積增大了0.4L，不符合題意，故A錯誤；
B．乙炔分子中含有2個H，屬于反應后氣體體積減小的反應，故B錯誤；
C.2C4H10+13O2→8CO2+10H2O氣體體積增大△V
213810 3
0.8L1.2L，
氣體體積增大了1.2L，不符合題意，故C錯誤；
D．C4H8+6O2→4CO2+4H2O氣體體積增大△V
16441
0.8L 0.8L
反應后氣體體積增大了0.8L，符合題意，故D正確；故選D。