Question

【題目】根據下列反應框圖填空。已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室檢驗化合物E的反應。

(1)單質L是________；化合物A是________。

(2)圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是________和________(填代號)。它們反應的化學方程式分別是：______________________和_____________________。

(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為____________________。此反應的發生說明了_____________________________________________________________________。

(4)把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應的現象是_________________。

Answer 1

【答案】H2NaCl②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO符合強酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO有黃綠色氣體生成

【解析】

根據①是工業上生產化合物D的反應，該反應是C在高溫下分解生成D和E的反應；反應⑤是實驗室檢驗化合物E的反應，該反應生成C和B，可以推斷：C為碳酸鈣、E為二氧化碳、D是氧化鈣、G為氫氧化鈣、B是水。由題中信息可知，除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，則反應②為電解飽和食鹽水的反應、反應④是制備漂白粉的反應，因此可以推斷：A為氯化鈉、H為氯氣、L為氫氣、M為氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，J和K兩者必有一種是次氯酸鈣。

（1）根據上述分析可知單質L是H2；化合物A是NaCl；

（2）除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，則反應②為電解飽和食鹽水的反應、反應④是制備漂白粉的反應,兩反應的化學方程式分別為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（3）E是二氧化碳，J和K兩者必有一種是次氯酸鈣，二氧化碳和次氯酸鈣溶液可以發生反應，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO，該反應符合強酸制取弱酸的原理，可證明酸性H2CO3＞HClO；

（4）次氯酸鈣可以和濃鹽酸反應生成氯氣，故可以觀察到有黃綠色氣體生成。