Question

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。

（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式:__________________

（3）穩定劑可能是_____(填序號)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環使用的物質是_________(填化學式)。

（5）工業上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優劣，13%以上的為優質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定，至滴定終點，過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定，測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數式表示)。

Answer 1

【答案】 CO32-+H2OHCO3-+OH- 加熱 2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2↑ B 促進產品析出(或提高產率) NaCl [4c(V1-V2)/m]%

【解析】（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，正確答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（寫出第一步即可）

水解過程吸熱，升高溫度，平衡右移，堿性增強，去污能力增強，正確答案：加熱；（2）由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，正確答案：2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2↑

（3）Na2SO3易被H2O2氧化為Na2SO4；H2SO4易與Na2CO3反應；MnO2能夠加快H2O2的分解；Na2SiO3與Na2CO3或H2O2均不反應，可以做穩定劑；正確答案選B；

（4）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出； “母液”中主要為氯化鈉溶液，蒸發結晶后NaCl又可以重新利用；正確答案：促進產品析出(或提高產率)；NaCl；

（5）酸性條件下高錳酸鉀溶液氧化雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；根據題意可知，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1-V2 mL=(V1-V2)×10-3L；根據反應關系式：2MnO4----5H2O2，c×(V1-V2)×10-3 ：n(H2O2)=2：5，解之得：

n(H2O2)=2.5 c×(V1-V2)×10-3，帶入公式：，進行計算，結果為

16×2.5 c×(V1-V2)×10-3÷m÷100%=[4c(V1-V2)/m]%；正確答案：[4c(V1-V2)/m]%。