【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. 孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石，Cu2(OH)2CO3受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)為Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O，A正確；
B. 孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石分解產(chǎn)生的氧化銅被碳還原為銅，發(fā)生的反應(yīng)有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正確；
C. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，濕法煉銅發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正確；
D．針對Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反應(yīng)來說，反應(yīng)中各元素的化合價均沒有改變，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
正確選項D。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。回答下列問題：
I.CO可用于高爐煉鐵，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)
Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：
則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時，反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：
，判斷下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在
B.二氧化硅有結(jié)晶形和無定形兩種存在形態(tài)
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
D.無定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
（3）C(s)與H2 (g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_____。
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運動，下列說法不正確的是（ ）
A. 此堿金屬可能是鉀或鈉
B. 反應(yīng)一段時間煤油會燃燒
C. 堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象
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【題目】鈉、鉀與水反應(yīng)的實驗如下圖所示：
（1）鈉、鉀與水反應(yīng)兩個實驗現(xiàn)象的相同點：
①金屬________水面上；
②金屬________成閃亮的小球；
③小球四處游動；
④產(chǎn)生嘶嘶的聲音；
⑤反應(yīng)后的溶液使酚酞________。
（2）_______與水反應(yīng)有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。
（3）實驗結(jié)論：________更易與水反應(yīng)，且反應(yīng)更_____________________________________。
（4）鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題：
(1)B在元素周期表中的位置為______________________。
(2)E的氧化物對應(yīng)的水化物有______________________ (寫化學(xué)式)。
(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號表示)。
(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。
(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )
A. H+，OH-，Na+，SO42- B. Fe3+，Cl-，K+，I-
C. Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D. Ba2+，Cl-，K+，CO32-
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