Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發生反應的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 H2SO3、H2SO4 S2-＞N3-＞O2-＞Na+ NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O 4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據此解答。

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，

（1）B為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；

（2）E為S元素，氧化物對應的水化物有H2SO3、H2SO4；

（3）B、C、D、E分別為N、O、Na、S，形成的簡單離子S2-多一個電子層，N3-、O2-、Na+具有相同電子層結構核電荷數越大半徑越小，則半徑由大到小的關系是：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

（4）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物硝酸銨的化學式為NH4NO3，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發生反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；

(6)化合物D2EC3（Na2SO3）在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽Na2S，則此反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4。