Question

【題目】將0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，生成氣體單質A，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發) 。下列說法錯誤的是

A.在生成氣體A的反應中，MnO2是氧化劑，鹽酸是還原劑

B.氣體單質A是氯氣，它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質的量為1mol

D.整個反應過程被氧化的鹽酸有0.4mol，并轉移了0.2mol e-

Answer 1

【答案】BD

【解析】

MnO2和濃鹽酸混合加熱發生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應產生的氣體是Cl2。

A.在上述反應中，Mn元素的化合價降低，獲得電子，所以MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，失去電子，因此濃鹽酸是還原劑，A正確；

B.由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能計算反應產生的Cl2的物質的量，B錯誤；

C.n(MnO2)=0.1mol，n(HCl)=0.1L×12mol/L=1.2mol，根據方程式可知0.1mol MnO2完全反應產生0.1molCl2，則溶液中含有的Cl-的物質的量n(Cl-)=1.2mol-0.1mol×2=1.0mol，所以根據Cl元素守恒，可知Ag++Cl-=AgCl↓，可知反應產生AgCl沉淀的物質的量是1mol，C正確；

D.根據反應方程式可知：每有1molMnO2反應，轉移2mol電子，被氧化的HCl的物質的量是2mol，則0.1mol MnO2反應，轉移0.2mol電子，整個反應過程被氧化的鹽酸有0.2mol，D錯誤；

故合理選項是BD。