【題目】在一定條件下CO2與NH3混合反應，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是（ ）
A.CO2與H2O(g)濃度相等
B.容器中氣體的壓強不再改變
C.2v(NH3)正=v(H2O)逆
D.容器中混合氣體的密度不再改變
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如圖：
（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
除去鹽水中的Br-可以節省電解過程中的電能，其原因是_____。
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有_____(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為____。
（3）“除雜”的目的是除去少量的未反應的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_____。“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能過高的原因是_____。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O
B.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－
C.Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱： NH4＋+ HCO3－+2OH－
CO32－+ NH3↑+2H2O
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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素
A. 在自然界中只以化合態的形式存在
B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維
C. 最高價氧化物不與酸反應
D. 氣態氫化物比甲烷穩定
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【題目】下列化學用語書寫正確且能合理解釋事實的是 ( )
A.由H和Cl形成共價鍵的過程：
B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O
D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧
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【題目】在工業生產中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1
若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為__。
（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件__(填字母)，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。
A．升溫 B．加壓
C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質的量)
①圖象中T2和T1的關系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最大的是__(填字母)。
③若容器容積為1L，b點對應的n＝0.15mol，測得平衡時H2、N2的轉化率均為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為__mol·L－1。
（4）一定溫度下，將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內合成NH3反應中N2的轉化率，得到數據如下表：
時間 N2轉化率 溫度 | 1小時 | 2小時 | 3小時 | 4小時 |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a | b |
上表中a、b、80%三者的大小關系為___。(填“>”“＝”“<”或“無法比較”)
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【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。
(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。
(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。
(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
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