Question

【題目】工業上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應達平衡時CH3OH的體積分數與反應物投料之比(n(H2)/n(CO))的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應前相同

B. a、b、c、d四點中,c點CO的轉化率最大。

C. 若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質的量最大

D. 圖像中 c點到d點，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、容器為恒定，氣體體積不變，組分都是氣體，氣體質量不變，因此任何時刻氣體密度都想等，即達到平衡時氣體的密度與反應前相同，故A說法正確；

B、投料比增大，增大氫氣的物質的量，平衡向正反應方向進行，CO的轉化率增大，即四個點中d點CO的轉化率最大，故B說法錯誤；

C、根據B選項分析，增大H2的量，平衡向正反應方向進行，甲醇的物質的量增大，即四點中d處CH3OH的物質的量最大，故C說法正確；

D、c點到d點，增加了H2的量，平衡向正反應方向進行，故D說法正確。