Question

【題目】按要求回答下列問題：.

（1）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖：

①a點對應的溶液中c(HA)____c(A-)(選填“>”“<”或“=”)；b點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。

②K(HA)=_________。

（2）已知：T℃時，Kw=1×10-12。在T℃時，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。若所得混合溶液的pH=3，則a:b=_________。

Answer 1

【答案】< c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 1.0×10-5 9:2

【解析】

（1）根據圖像起點，HA的pH=3，說明HA為弱酸，①a點溶質為HA和NaA，且兩者物質的量相等，溶液顯酸性，即有c(HA)<c(A－)；b點溶質為NaA，A－發生水解，溶液顯堿性，即離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

②通過起點進行分析，c(H＋)=10－3mol·L－1，K(HA)=c(A－)×c(H＋)/c(HA)=10－3×10－3/0.1=10－5；

（2）此溫度下，NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，反應后溶液顯酸性，因此有（bL×10－2mol·L－1－aL×10－3mol·L－1)/（aL＋bL）=10－3mol·L－1，a:b=9:2。