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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據下圖所示實驗裝置,回答下列問題。

(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________

(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進水口是________(填“f”或“g”)。

(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):

a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______

c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________

【答案】蒸餾燒瓶 直形冷凝管溫度計g③②①④攪拌,使受熱均勻,防止因局部過熱而造成液滴飛濺

【解析】

1)根據儀器的結構可知,①為蒸餾燒瓶,②為直形冷凝管;

2)利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物,必須使用溫度計,即還缺少的儀器為溫度計;冷凝時需要逆向冷卻,即冷凝管下口是進水口,上口是出水口,所以②中進水口是g

3)①裝置是用來分離固液混合物的,是過濾;②裝置是用來分離易溶性的物質和液體混合物的操作,屬于蒸發;③裝置是用來分離互溶的液體混合物,屬于蒸餾;④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物,屬于分液;則

a、從海水中提取蒸餾水,用蒸餾方法,即選擇③;

b、分離氯化鈉和水,用蒸發的方法,即選擇②;

c、分離碳酸鈣和水,碳酸鈣難溶于水,用過濾的方法,即選擇①;

d、分離植物油和水,植物油不溶于水,會分層,用分液的方法,即選擇④

4)裝置②是蒸發,其中玻璃棒的作用是攪拌,使溶液受熱均勻,防止因局部過熱而造成液滴飛濺。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各步制取物質最終無法達到目的的有(  )

A. Al2O3

B. CuSO4·5H2O

C. Fe2O3

D. Al(OH)3

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【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑其一種綠色工業合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。

已知:碳酸鋰微溶于水,水溶液顯堿性。

(1)Br2的電子式是______

(2)合成過程中發生的反應如下,請寫出ii反應的化學方程式并將iii補充完整。

. Br2 +H2OHBr +HBrO;

._____

. 3LiBrO + CO(NH2)2尿素)=3LiBr+_____

(3)LiBrO3是生產過程中的副產物。

①用化學方程式表示生成改副產物的原因______

②為了提高原料的利用率,減少副產物的生成,必須調控體系的pH3~5之間,通過合理的加料方法來實現:將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和,并一次性加入尿素,然后再______,直到尿素完全轉化。

③常用硫脲除去LiBrO3,反應的化學方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2(硫脲) +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ,選用硫脲除雜的優點是_______;缺點是引入新雜質且溶液酸性增強,為解決該問題需要加入的試劑是_______

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【題目】“十三五”期間,云南省將推進8條支線天然氣管道的建設,促成云南真正邁入“氣化時代”。根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題:

(l)在一定溫度和壓強下,由最穩定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義,穩定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示:

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓(kJ·mol)

-395

-74.9

-110.4

CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(s)的熱化學方程式為______

(2)若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行,其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)一定溫度下反應:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常數表達式Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度表示).

(4)在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g),發生反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖2所示。

① a點時CH4的轉化率為_______

② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______,判斷理由是_____

溫度為Tl℃、壓強為P3時,b點處v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

(5)某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質,其工作原理如圖3所示,該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣(假設空氣中O2的體積分數為20% )并完全反應,理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3

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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2,根據該反應回答下列問題:

(1)請寫出配平后的化學方程式_____________________________________________

(2)寫出該反應的氧化劑_____________、還原劑______________

(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目____________________________

(4)若該反應有48克硫完全反應,則轉移電子的物質的量為____________,生成氧化產物的質量為__________

(5)若該反應轉移了0.6mol電子,則生成的氣體在標準狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質量為________________

(6)若生成的氧化產物的質量比還原產物的質量少12克,則轉移電子的物質的量為____________,參加反應的碳的質量為_____________

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【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,如圖所示為合成X的一種流程。 E是日常生活中常見的一種有機物,碳、氫的質量分數分別約為52.17% 、13.04% ,其余為氧,E的相對分子質量為46,其中含有甲基和亞甲基(—CH2—)。

請根據以上信息,回答下列問題:

(1)A分子中官能團的名稱是_____,E的結構簡式是_______

(2)D→E的化學反應類型為________

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質中,互為同系物的是___

(4)寫出和E是同系物且差2個碳原子能和鈉反應的所有同分異構體的結構簡式_______________________________________________

(5)反應C + EX的化學方程式為____________________________

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【題目】下列說法中錯誤的是

A. 1L1mol·L1NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L1

B. 制備0.5L 10mol·L1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標準狀況)

C. 0.5L 2mol·L1BaCl2溶液中,Ba2+Cl總數為3×6.02×1023

D. 10mL質量分數為98%H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數為9.8%

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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.熱的碳酸鈉溶液堿性較強,可用于洗滌油污

B.液氨具有還原性,可用作制冷劑

C.石墨具有導電性,可用于制鉛筆芯

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【題目】Ⅰ.在有機化學分析中,根據反應的性質和反應產物,即可確定烯烴的組成和結構(雙鍵及支鏈的位置),例如:

據以上線索和下列反應事實,確定C7H14的結構和名稱:

(1)該烴的結構簡式是_______________________________

(2)名稱是_______________________________

Ⅱ.把不飽和烴在催化劑存在下用O3氧化則生成有羰基的化合物,其規律可用下式表示:。現把一定量的以分子式為C4H8的不飽和烴的混合體。用上述方法進行氧化,生成0.5mol酮,1.5mol醛,其中含甲醛0.7mol,另外把1.0mol混合氣體進行加氫反應,生成1.0mol飽和烴的混合氣體。則上述混合氣體經臭氧氧化后 可生成的物質:(用結構簡式表示):_________________

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