Question

【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根據該反應回答下列問題：

(1)請寫出配平后的化學方程式_____________________________________________。

(2)寫出該反應的氧化劑_____________、還原劑______________。

(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目____________________________。

(4)若該反應有48克硫完全反應，則轉移電子的物質的量為____________，生成氧化產物的質量為__________。

(5)若該反應轉移了0.6mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質量為________________。

(6)若生成的氧化產物的質量比還原產物的質量少12克，則轉移電子的物質的量為____________，參加反應的碳的質量為_____________。

Answer 1

【答案】S + 2KNO3 + 3C＝K2S + N2↑+ 3CO2↑ S、KNO3 C 18mol 198g 4.48L 40 24mol 72 g

【解析】

(1)反應S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑中，S元素的化合價降低0價變化為-2價，N元素的化合價降低+5價變化為0價，C元素的化合價升高0價變化為+4價，單質轉移總數12e-，結合單質守恒配平書寫化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；

(2)反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑；

(3)該反應中轉移電子總數為12e﹣，則轉移的電子方向和數目為；

(4) 由反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，若該反應有48克硫即1.5mol完全反應，則轉移電子的物質的量為1.5mol×12=18mol，生成氧化產物CO2的質量為1.5mol×3×44g/mol=198g；

(5) 由反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知反應中轉移電子總數為12e﹣，若該反應轉移了0.6mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為；所得氣體的平均相對分子質量為；

(6) S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ 氧化產物 還原產物 質量差 轉移電子

36 110 28 132 138 132 6 12 e﹣

72g 12g 24mol

若生成的氧化產物CO2的質量比還原產物K2S、的質量少12克，則轉移電子的物質的量為24mol，參加反應的碳的質量為72g。