【題目】如表分類正確的是（ ）
選項 | 單質 | 酸 | 堿 | 膠體 |
A | 水銀 | 硝酸 | 純堿 | 蛋白質溶液 |
B | 溴水 | 磷酸 | 燒堿 | 煙 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 霧 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氫氧化銅 | 氫氧化鐵沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）S2﹣中含有 18 個電子，畫出 S 的原子結構示意圖_____．
（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質，在水中可電離出銨根離子和氫氧 根離子，試寫出一水合氨的電離方程式_____．
（3）正長石的組成可表示為 KAlSi3Ox，試根據化合價計算 x=______．
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：
①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。
②M點時，CO的轉化率為________。506K時該反應的平衡常數K=________(保留三位小數)。
③某同學繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的點為____________。
④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態的是________(填序號)。
A.單位時間內生成2molH2的同時消耗1molCO
B.反應過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1
C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時，反應的平衡常數不再變化
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 12.4gP4中所含共用電子對總數為0.4NA
B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數為9NA
D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應后轉移電子數為2NA
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
(1)該反應中的還原劑是____________。
(2)該反應中，發生還原反應的過程是______________→______________。
(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：__________。
(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________L。
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【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+
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【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
（1）填表：
配制時應稱量NaOH的質量/g | 已給儀器 | 配制時除已給儀器外還需要的其他儀器 |
__________ | 燒杯、藥匙、托盤天平 | ____________________________ |
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：______________________________________。
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的離子方程式是：_______；C中的現象是：___________。
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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