Question

【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時應稱量NaOH的質量/g	已給儀器	配制時除已給儀器外還需要的其他儀器
__________	燒杯、藥匙、托盤天平	____________________________

（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的離子方程式是：_______；C中的現象是：___________。

Answer 1

【答案】2.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 該溶液的密度 C 2H2S + O2 = S↓+ 2H2O 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 無色溶液變為藍色

【解析】

Ⅰ、（1）實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL，需要選用500mL 的容量瓶進行配置，配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要氫氧化鈉固體的質量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；溶解和轉移液體時都需要玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，容量瓶則需要500ml的，另外還有量取蒸餾水的量筒；

（2）溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量，題中已知溶質的質量分數，和溶液的體積，因此還需要知道溶液的密度；

（3）A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長，NaOH吸收空氣中的水和二氧化碳而變質，導致濃度偏底；

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水，不影響濃度；

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，導致定容時體積偏小，因此導致濃度偏大；

D．在定容時仰視容量瓶刻度線，導致定容體積偏大，因此導致溶液濃度偏小；

綜上所述，本題正確答案為C；

Ⅱ、（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氧氣進入C中與硫化氫發生氧化還原反應生成硫單質，反應方程式為2H2S + O2 = S↓+ 2H2O；

（2）濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，已知1 mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子，即Mn從+7價下降到+2價，離子反應方程式為：2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O，氯氣與C中的碘化鉀反應生成碘單質，碘單質可使淀粉溶液變藍，因此C中的現象是無色溶液變藍。