Question

【題目】十九大報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味對(duì)環(huán)境污染防治比過(guò)去要求更高。

（1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K1

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min n(CO) /mol	0	40	80	120	160
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

① 甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃，該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③ 甲容器達(dá)平衡時(shí)α（NO）=_______。

丙容器達(dá)平衡時(shí)c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④ 已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖，畫出其他條件不變，絕熱條件下， (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________

（3）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù)： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列問(wèn)題：

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

Answer 1

【答案】 K= K12/ K2 0.0125mol/(Lmin) ﹥ < 60% ﹥ 2.0×10-10mol/L b

【解析】（1）兩個(gè)反應(yīng)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0 為①，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2△H2<0 為②，則平衡常數(shù)K1=，平衡常數(shù)K2＝，4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×①－②得到，則K==；正確答案：K= K12/ K2。

（2）①甲容器中，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～40min內(nèi)，NO的物質(zhì)的量改變量為△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間為△t=40min，容器體積V=1L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率計(jì)算公式v（NO）===0.0125mol/（L·min）；正確答案：0.0125mol/（L·min）。

②甲和乙，起始物料相同，溫度不同，從0～40min看，乙容器的化學(xué)反應(yīng)速率比甲的快，溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此乙容器的溫度大于甲容器的溫度（300℃），但乙容器中NO的轉(zhuǎn)化率低于甲容器，因此升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變△H＜0；正確答案：﹥ ； <。

③在容積為1L的甲容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CO的變化量就是NO變化量，因此甲容器中NO的起始物質(zhì)的量為2.00mol，達(dá)到平衡后剩余0.8 mol，NO消耗了1.2 mol，α（NO）=1.2/2×100%=60%；丙容器與甲容器的溫度相同，則兩容器反應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，該反應(yīng)為2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)，c（NO）==0.80mol/L，C（N2）==0.60mol/L，c（CO2）=c（N2）=0.60mol/L，則K==；設(shè)丙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=xmol/L，容器的體積為1 L，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行如下計(jì)算：

2NO（g）+C（s） N2（g）+CO2（g）

起始濃度 1 0 0

變化濃度 x 0.5 x 0.5x

平衡濃度 1- x 0.5 x 0.5x

根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式可知：K==(0.5 x)2/(1- x)2=9/16，解之得：x=0.6 mol/L>0.4mol/L；正確答案：60% ； ﹥。

④ 由于甲中溫度小于乙中溫度，升高溫度，乙中CO的量比甲中得多，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下，由于自身產(chǎn)生的熱量不能散發(fā)出去，相當(dāng)于給該反應(yīng)升溫，速率加快，所用時(shí)間縮短，平衡左移，CO剩余的多，CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)增大，因此其他條件不變 (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖如下：；正確答案：。

（3）采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，根據(jù)Ksp(Cd(OH)2)=c(Cd2+)×c2(OH-)=（10-3）2×c(Cd2+)=2.0×10-16，c(Cd2+)=2.0×10-10mol/L；根據(jù)三種溶度積常數(shù)：Ksp(CdCO3)=5.2×10-12，Ksp(CdS)=3.6×10-29，Ksp(Cd(OH)2)= 2.0×10-16可知，Ksp越小，越容易產(chǎn)生沉淀，因此沉淀Cd2+效果最佳的試劑是Na2S，b正確；正確答案：2.0×10-10mol/L； b。