Question

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，電離產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH-)，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)升高，錯誤； B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，鹽電離產(chǎn)生的H+使溶液中c(H＋)增大，溫度不變，所以Kw不變，正確；C．向水中加入少量HCl，電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡逆移動，c(H＋)降低，但是平衡移動的趨勢是微弱的，溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢大于平衡移動使離子濃度減小的趨勢，所以c(H＋)增大，c(OH-)減小，錯誤；D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)增大，pH減小，溶液仍然呈中性，錯誤。