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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A	B	C	D

實驗室制取蒸餾水	用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗	證明Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3好	證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】分析：A.依據制取蒸餾水原理分析；B.根據產生噴泉的原理分析；C.依據碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據實驗現象判斷。

詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；

B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的液體進入燒瓶，產生噴泉，B正確；

C項，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，故C錯誤；

D.若為放熱反應，則試管中氣體受熱，壓強增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。

練習冊系列答案

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（2）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲藏物害蟲．

①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）；實驗室制取PH3可選用PH4I與______（填物質類別）反應得到．

②PH3氣體發生器中常用磷化鋁水解，其化學反應方程式是_____________．

（3）利用葡萄糖與銀氨溶液反應在熱水瓶膽內壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數K穩[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．計算可逆反應AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化學平衡常數K=________（保留2位有效數字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效數字）．

（4）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示．

a電極為電解池的___（填“陰”或“陽”）極，其電極反應式為____________________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是______．

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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

（1）A中的官能團名稱為__________________（寫兩種）。

（2）DE的反應類型為__________________。

（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：__________________。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。

①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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（1）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應的氧化劑為_____________（填化學式，下同），還原劑為_________________，若反應產生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質的量為________mol，反應轉移的電子數是_______________。

（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時的反應方程式可表示為___________________（用一個總反應方程式表示，假設每步反應均充分進行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定，NaClO、NaClO3的物質的量之比為4：1，則反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為_________________。