【題目】反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.加熱能減慢反應速率
B.增大壓強能加快反應速率
C.反應達到平衡時，v（正反應）=v（逆反應）=0
D.反應達到平衡時，N2轉化率為100%
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【題目】在溶液中能大量共存，若加入 OH－就有沉淀析出，若加入 H+就能放出氣體的是( )
A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－ B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－
C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－ D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
（2）已知化學鍵的鍵能為：
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 試根據表中所列鍵能數據估算a的值為 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根據蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的焓變為 ．
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
（1）Y2Z的電子式是 ________
（2）實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。
①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。
②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________
③XH3是工業上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中該物質發生的化學反應方程式為__________________________。
（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學式是_________。
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【題目】關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，下列敘述正確的是
①具有臭雞蛋氣味的氣體 ②是淡黃色的固體
③是無色有刺激性氣味的氣體 ④是造成酸雨的主要物質
A.②B.③C.①④D.③④
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【題目】某同學進行下列實驗：( )
操作 | 現象 |
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|
下列說法不合理的是
A.生鐵片發生吸氧腐蝕
B.中心區：Fe–2e-=Fe2+
C.邊緣處：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界處：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ） 
A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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