【題目】關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，下列敘述正確的是
①具有臭雞蛋氣味的氣體 ②是淡黃色的固體
③是無色有刺激性氣味的氣體 ④是造成酸雨的主要物質
A.②B.③C.①④D.③④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如下： 
已知以下信息：
① 
R1CHO+ 
②1mol B經上述反應可生成2mol C，且C不能發生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫原子
⑤RNH2+ 
+H2O
回答下列問題：
（1）C中官能團名稱 ， D的化學名稱 ．
（2）由A生成B的化學方程式為 ．
（3）G的結構簡式為 ．
（4）F的同分異構體中含有苯環的還有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由苯及化合物C經如下步驟可合成N﹣異丙基苯胺： 
H 
I 
J 
反應條件1所選擇的試劑為 ， H→I的反應類型為 ．
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：X____ Y____ Z____ W____
（2）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的強酸，會因保存不當而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應，方程式為_____________________，將產生的氣體通過澄清石灰水時氣體變為無色，但未見有渾濁現象，原因是______________。（寫出有關反應的化學方程式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.三氧化二鐵可以用來制作油漆
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片
C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D.氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里
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【題目】反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.加熱能減慢反應速率
B.增大壓強能加快反應速率
C.反應達到平衡時，v（正反應）=v（逆反應）=0
D.反應達到平衡時，N2轉化率為100%
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【題目】A是一種重要的化工原料，是石油裂解氣的主要成分，A的產量常用來衡量一個國家的石油化工水平。D的分子式為C2H4O2，有強烈的刺激性氣味。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。
請回答下列問題：
（1）工業上，由石油獲得石蠟油的方法是__________________。
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（CH3 ），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；
（3）C的結構簡式為______________________。D物質中官能團的名稱是_______________。
（4）反應B → C的化學方程式為______________________。反應B＋D→E的化學方程式為______________________。
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【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：
（1）實驗中他們取6．4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：___________________________________________
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：____________________。
③下列藥品中能夠用證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫字母編號）。
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（2）為定量測定余酸的物質的量濃度，某位同學進行了如下設計：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是__________（填寫字母編號）。其中計算結果余酸物質的量濃度比實際偏高的是_______________（填寫字母編號）
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強氧化性）
若A項不可行，請寫出改進的方法：___________________（若A項可行則該空寫“不用改進”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下每個選項中的兩組物質都能反應，且放出同一種氣體產物的是
A.銅與濃硫酸，銅與稀硫酸B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸
C.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸D.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸
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