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【題目】若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是(　　)

A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL燒杯

【答案】C

【解析】

實驗室配制一定物質的量濃度的溶液時，需要準確控制溶液的最終體積，實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液，常見規格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，則需100mL容量瓶，則A、B、D均錯誤，C正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是

A. 整個反應過程中，氧化劑為O2

B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是（）

A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO發生上述反應，則Na2O2固體質量增加了2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產生倒吸現象（溶液進入氣體發生裝置中）的是（）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NA

B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數為0.3NA

C. 0.1mol葡萄糖分子中官能團的數目為0.6NA

D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。

（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為1/3，則該溫度下反應的K的計算式＝________(用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

a．容器內的密度保持不變

b．容器內壓強保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。