【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NA
B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數為0.3NA
C. 0.1mol葡萄糖分子中官能團的數目為0.6NA
D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①____；試劑③____。
（2）判斷試劑①已過量的方法是：_____。
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜。
（4）操作④的名稱是____，其中玻璃棒的作用是____。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列的說法中，正確的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變為Na+ 離子時，失去的電子數為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數
D. 22.4L的氮氣所含有的原子數為2NA
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；
(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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【題目】若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是( )
A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒
C.100mL容量瓶D.100mL燒杯
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數為1.0NA
B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數為4.0NA
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【題目】用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時仰視刻度線
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