Question

【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。需用托盤天平稱量___g的氫氧化鈉固體。

取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數據如下：

滴定次數	待測鹽酸的體積/mL	0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	28.15
第二次	20.00	1.50	29.50
第三次	20.00	0.20	26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是_________

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______。（保留兩位有效數字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。（雙選）

A 滴定終點讀數時俯視讀數 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E 稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質

④現用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是_____

A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】0.4 當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，并且在半分鐘內不褪色 0.13 molL-1 DE D

【解析】

根據m=cVM計算需要溶質的質量；

①如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

②先判斷數據的合理性，求出標準NaOH溶液體平均體積，然后依據c(待測)=求出即可；

③根據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；

④強堿滴定弱酸，恰好中和生成強堿弱酸鹽，強堿弱酸鹽水解顯堿性，應選擇酚酞作指示劑。

配制100mL 0.10molL-1NaOH，需要氫氧化鈉質量為：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g；

①滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，所以達到滴定終點現象：當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；

②三組數據中第二次滴定誤差較大，應舍去，第一次、第三次有效，則消耗標準液平均體積為：mL=26.25mL，V(待測)=c(待測)===0.13 molL-1；

③A．滴定終點讀數時俯視讀數，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)=可知，測定結果偏低，故A不選；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)=可知，測定結果偏低，故B不選；C．錐形瓶水洗后未干燥，對消耗標準液體積不產生影響，依據c(待測)=可知，測定結果不變，故C不選；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，依據c(待測)=可知，測定結果偏大，故D選；E．配制NaOH標準液時，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質，導致配制的標準液含有氫氧根離子濃度降低，滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液體積偏高，依據c(待測)=可知，測定結果偏高，故E選；故答案為DE；

④若用該氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完成時，生成醋酸鈉，因為水解溶液呈堿性，所以只能選擇酚酞作指示劑，故答案為D。