Question

【題目】(11分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式： 。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示) ；反應結束后D中的現象是 ．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出 (填物質名稱）；再加入(此空從下列選項中選擇，填編號) ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰

Answer 1

【答案】（1）制乙酸、催化劑、脫水劑；CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；（2）防止倒吸、冷凝；CO32-+H2OHCO3-+OH-；溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺；（3）乙醇和水；C；

【解析】

試題(1) 硫酸與乙酸鈉反應生成乙酸，乙酸與乙醇反應需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；乙醇、乙酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應中酸脫羥基醇脫氫。

(2) 圓底燒瓶受熱不均，導管口伸入液面下可能發生倒吸。D溶液是飽和碳酸鈉，碳酸根離子水解，溶液呈堿性；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應。

(3)無水氯化鈣吸收能吸收乙醇，硫酸鈉除去水，然后進行蒸餾，得到較純凈的乙酸乙酯。

解析：(1) 硫酸與乙酸鈉反應生成乙酸，乙酸與乙醇反應需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用是制備乙酸、催化劑、吸水劑；乙醇、乙酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應中酸脫羥基醇脫氫，方程式為。

(2) 圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用。D溶液是飽和碳酸鈉，碳酸根離子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈堿性，所以加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺。

(3)無水氯化鈣吸收能吸收乙醇，所以先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除水，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。