Question

【題目】某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。

（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。

（3）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為___________________________。

（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_____________________________________________。

Answer 1

【答案】除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣) MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色 沒有尾氣吸收裝置 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

本題考查實驗方案設計與評價，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實驗室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學反應方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應生成的HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發生反應的現象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。