【題目】下列能級中，電子能量最低的是（ ）
A. 1s B. 2p C. 3d D. 4f
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知物質A～I之間的轉化關系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
試回答下列問題：
（1）D的化學式為__________。
（2）反應①的化學方程式為：____________________________。
（3）反應②的離子方程式為：____________________________。
（4）寫出鎂條在H氣體中燃燒的反應方程式為：___________________________。
（5）G在水中的電離方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黃綠色氣體產生，寫出該反應的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是
①.a為直流電源的負極
②.陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I． A、 B、 C、 D、 E 均為中學化學常見的純凈物， B 為最常見液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）若 A 為短周期的金屬單質， D 為氣態單質， 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13，則該反應的離子方程式為_______________________________________。
（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液變藍， C 為非金屬氧化物， 且能使品紅溶液褪色， 則該反應的化學方程式為_______________________________________。
（3）若 A、 C、 D、 E 均為化合物， E 為白色膠狀沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一種元素， 則該反應的離子方程式為_____________________________________。
（4）若單質 A 是良好的半導體材料，請寫出工業上制取單質 A 粗品的化學方程式為________________________。
II．（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下與Na2SO3 反應制得。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________。
（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為 Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是______ （填字母）。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D． Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種重要金屬：
（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為： ___________ 。
（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
該反應中氧化劑是_____________ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質量__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備 Mg3N2 并進行有關實驗。實驗裝置如下所示： （部分加熱裝置已略去）
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
回答下列問題：
（1）儀器 b 的名稱是__________，寫出裝置 A 中發生反應的化學方程式___________。
（2）某同學檢驗裝置 A 部分的氣密性，關閉止水夾 c 后，開啟活塞 a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：
A 部分裝置是否漏氣？ ________ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。
（3）裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液， 其作用是___________，裝置 F 的作用是________。
（4）加熱至反應開始發生，需移走 A 處酒精燈，原因是__________________。
（5）定性分析產物
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量產品于試管中， 加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產生 | 反應的化學方程式為 __________________________________ |
棄去上層淸液， 加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解， 且有氣泡冒出 | 氣泡冒出的原因為___________________________________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。
（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。
（3）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為___________________________。
（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發生反應：A(g)+B(g)
xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質A的濃度變化如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．x=2，C為氣態，D可能為氣態也可能為非氣態
B．改變的條件可能是使用了催化劑
C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉化率不變
D．該反應的化學平衡常數K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g
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