【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是
W | X | ||
Y | Z |
A.原子半徑大小：X<W<YB.Z 的單質易溶于化合物 WZ2
C.氣態氫化物穩定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
⑴在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是___________。
⑵反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
②燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。
A．冰水 B．飽和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．濾液
③抽濾完畢，應先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質。
⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強”或“弱”）。
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：
(1)乙烯的結構簡式為________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。
則反應③的反應類型為________，反應②的化學方程式為________________________________。
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【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發生了一系列反應：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。
a.隨著反應進行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環利用的物質是________。
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題：
(1)⑥的元素符號為___________。
(2)由①③④形成的化合物是一種強堿，其化學式____________。
(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________（填序號）
(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（ ）
A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S
和Cl-等
B.經磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行
D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力
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