【題目】下列物質所含原子數最多的是
A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標準狀態下2.24L的戊烷
【答案】D
【解析】
先計算分子的物質的量，再根據分子式計算原子的物質的量，即可比較。
A、硫酸的物質的量為0.4mol，每個硫酸分子有7個原子，故n(原子)=0.4mol
7=2.8mol，原子數為2.8NA；
B、n（NH3）=
=0.3mol，每個氨氣分子有4個原子，n(原子)=0.3mol4=1.2mol，原子數為1.2NA；
C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）=
=
mol，每個水分子有3個原子，n(原子)=mol3=
mol，原子數為NA；
D、標準狀況下，戊烷是液態，故2.24L的質量遠遠大于0.1mol，且每個戊烷分子中有17個原子，故2.24L的戊烷含有的原子數肯定最多。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是
W | X | ||
Y | Z |
A.原子半徑大小：X<W<YB.Z 的單質易溶于化合物 WZ2
C.氣態氫化物穩定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子
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【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是
A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
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【題目】1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：1萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數：
物質 | 相對分子質量 | 狀態 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1萘酚 | 144 | 無色或黃色菱形結晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1乙氧基萘 | 172 | 無色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無色液體 | 114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
(1)將一定量1萘酚溶于無水乙醇中，并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是__________。
(2)裝置中長玻璃管的作用是：______。
(3)該反應不能用實驗室制備乙酸乙酯的裝置，簡述理由____________；
(4)反應結束，需要提純產物，在下面的橫線上填上相應操作的名稱：倒入冷水，堿洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。
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【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質子導電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實現了 570℃、常壓下高轉化率合成氨。下列敘述正確的是
A.陰極的電極反應式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+
B.該裝置工作時，H+ 從 a 極區向 b 極區遷移
C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化
D.該裝置實現了在常溫常壓下高轉化率合成氨
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【題目】I．某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工藝流程如下圖：
查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-。
ii．
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的 pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題：
(1)固體A的主要成分為____（填化學式）。
(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液pH要調到5.0的目的是____。
(3)寫出④反應的離子反應方程式：____。
(4)取一定質量的固體D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發生反應的化學方程式為____，固體D中含鐵化合物的物質的量為____
Ⅱ．經檢測該化工廠的工業廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2)，又設計了如下工藝流程：
(5)第①步反應的離子方程式為____。
(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4．7H2O的質量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質量為278 g/mol)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是
A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.a點:c(HA－)=c(H2A)
C.H2A的Ka2=10-6
D.d點：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)
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