【題目】下列為含有極性鍵的非極性分子的是（ ）
A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現象的合理解釋是（ ）
A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性
B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性
C. 生物根據自身生命活動的需要，有選擇地從環境中吸收的元素
D. 生物體內元素的存在形式各不相同
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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）X的轉化率是_____；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_____；
（4）當反應進行到第____min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；
（5）該反應達平衡時的平衡常數表達式：_________。
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【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：
（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．
（2）將C12持續通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現象是___ ．
（4）活動小組從“綠色化學”角度出發．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請填寫表中空白：
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的試劑 | 品紅溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ___ |
現象 | ___ | 溶液紫色褪去 | 無 |
結論 | SO2具有漂白性 | SO2具有___ | SO2有毒，不能排空 |
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【題目】亞硝酰氯（C1NO）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請回答：
（I）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
（1）若制備C12發生裝置選A，則反應的離子方程式為____________。若制備NO發生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為________
（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按氣流方向，用小寫字母表示），其中F裝置的作用為____________。
（II） 乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
（3）為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。
（5）裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)
（6）裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為__________________。
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【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 |
A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14
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【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為：
已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺，如：
②酯比酰胺容易水解。
請填寫下列空白：
（l）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產物是：________和______。
（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。
（3）化合物A分子內的官能團之間也可以發生反應，再生成一個酰胺鍵，產物是甲醇和__________________________。（填寫結構簡式，該分子中除苯環以外，還含有一個6原子組成的環）
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【題目】以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。
(2)濾渣 1 中的某種物質 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學式為_____________。除雜過程加入MgO 的作用是__________________。
(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。
(4)除雜過程中，當 c(Al3+)=1×105 mol/L 時，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，結果保留兩位有效數字 )
(5)濾渣 3 主要成分的化學式是___________。
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【題目】已知0.4mol液態肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是____kJ。
（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______。
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