【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 |
A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14
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【題目】已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數值如表所示：
元素 | X | Y | Z | W |
電負性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是( )
A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W
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【題目】下列有關膠體的敘述正確的是（ ）
A. Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征
B. 陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現
C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe（OH）3膠體
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【題目】下列說法正確的是
A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產生膠體粒子數為 1NA
B. 標準狀況下，22.4LSO3 所含的分子數為1NA
C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數大于 0.1 NA
D. 一定條件下，2.3gNa 完全與O2反應生成 3.6g 產物時失去的電子數為 0.2NA
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【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關。回答下列問題：
I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式_________________。
②一定條件下當 NO 與 CO 的反應達到平衡后，既能提高反應速率又能提高 NO 轉化率的措施有 ______(填 字母序號)。
a．壓縮反應器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應溫度 d．增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應進行到 20 min 時達到平衡狀態，測得平衡體系壓強為 8 MPaNO 的的體積分數為25%，則NO的轉化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數 Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
II．用電解法可除去硝酸工業產生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。
(1)N 極應連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M 極的電極反應式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質的量之比為________。
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上電子數是K層上電子數的3倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。
（2）元素Y的原子結構示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____，理由______。
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