Question

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點

D. d 點時溶質的水解常數為6.25×10-10

Answer 1

【答案】D

【解析】A.滴定終點為醋酸鉀溶液，顯堿性，應該選用酚酞作指示劑，故A錯誤；B．25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5，a點為0.01molL-1CH3COOH溶液，設氫離子濃度為x，則c(CH3COO-)≈c(H+)=x，c(CH3COOH)≈0.01molL-1， =1.6×10-5，解得：x=4.0×10-4mol/L，故B錯誤；C．根據圖像可知，a→e過程中溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，在d點是恰好生成醋酸鉀，醋酸根的水解程度最大，對水的電離的促進程度最大，水的電離程度最大的是d點，故C錯誤；D. d 點為醋酸鉀溶液，溶質的水解常數===6.25×10-10，故D正確；故選D。