Question

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示（CO2 因逸出未畫出，忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是

A. A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-

C. 當(dāng)熔液的pH 為7時(shí)，溶液中的陰離子只有兩種

D. 已知25℃時(shí)，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(HCO3-)=2c(CO32-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因?yàn)?/span>c(H＋)較小，因此離子濃度最大的是Na＋，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，溶液pH=7時(shí)，存在的陰離子有Cl－、HCO3－，以及HCO3－電離出少量的CO32－，故C錯(cuò)誤；D、HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka==5×10－11，當(dāng)pH=10，此時(shí)溶液c(H＋)=10－10mol·L－1，c(HCO3－)=2c(CO32－)，故D正確。