【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。
(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
稀
溶液
稀鹽酸
碳酸鈣
溶液
試劑A為______；試劑C為______
填序號
(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；裝置C中反應的化學方程式為______。
【答案】
【解析】
(1)探究元素非金屬性，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，燒瓶中是碳酸鈉和硝酸反應生成二氧化碳，C中是二氧化碳和硅酸鈉反應；
(2) 完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質。
(1)探究元素非金屬性，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為
溶液，故選
，
故答案為：；
(2)完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，乙同學設計的實驗所用到試劑A為
，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質，裝置C中反應的化學方程式為：，
故答案為：；。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產生使氧化銅完全還原的氨氣)：
請回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__。
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→__。
（3）在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。
（4）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是__(填序號)。
①氧化銅未完全起反應 ②氧化銅不干燥 ③氧化銅中混有不反應的雜質 ④堿石灰不干燥 ⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥
（5）在本實驗中，還可通過測定__和__，或__和__達到實驗目的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關工業生產的敘述正確的是（ ）
A.合成氨生產中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率，增大了反應速率
B.硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室
D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發生反應，如：
甲 乙 丙
根據上式，請回答：
（1）甲的分子式是___；丙能發生的反應是（選填字母）___。
a．取代反應 b．加成反應 c．水解反應 d．消去反應
（2）以苯為原料生成乙的化學方程式是____。
（3）乙與NaOH溶液反應的化學方程式_____。
（4）由丙制備 
的反應條件是_______。
（5）符合下列條件的丙的同分異構體有__種（不包括順反異構）。①分子中除苯環外不含其他環狀結構；②苯環上只有2個取代基，且其中一個是醛基。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷
基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )
A.甲分子含有6個手性碳原子
B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物
C.丁和石墨互為同素異形體
D.甲生成丁的反應屬于分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥用有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是
A.A的結構簡式為
B.根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
C.G的同分異構體中屬于酯，且能發生銀鏡反應的只有一種
D.圖中B→F與C→G發生反應的類型不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面
B.在
中單體為
和NC-CHO
C.1mol
與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH5mol
D.
與Br21︰1加成可有4種加成產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，如圖所示。
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。
請回答下列問題：
（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有(寫兩種)：___、___。
（2）物質A的作用是___，可使用下列物質中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在___范圍之間。
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是___。
（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C6H6O6
B.該有機物分子中含有兩種官能團
C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產生氣體的體積比為2：1
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