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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像,并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作,通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團,最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應屬于分解反應

【答案】A

【解析】

A.手性碳原子一定是飽和的碳原子,且碳原子所連接的四個基團不相同,根據甲分子的結構可知,甲分子中的碳原子均為不飽和碳,故甲分子中不含有手性碳原子,A選項錯誤;

B.反應中間體乙、丙均是只由CO兩種元素組成,屬于碳的氧化物,B選項正確;

C.由丁分子的結構可知,丁是C元素形成的單質,與石墨互為同素異形體,C選項正確;

D.根據題干信息分析可知,甲通過針尖施加電壓脈沖分解得到丁和氧氣,屬于分解反應,D選項正確;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中,p區元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1~6

B. C2H4和HCN分子中,都含σ鍵和π鍵,但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的數目為NA

B. 一定質量的某單質,若含質子數為n NA,則中子數一定小于nNA

C. 標準狀況下,22.4LHF含有的共價鍵數為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當1molFe2+被氧化時,轉移的電子數不小于3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發生反應(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相關數據如下表所示:

容器

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

lmolN23molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V

V

V

反應的平衡常數K

K

K

K

平衡時NH3的濃度/mol/L

c

c

c

平衡時NH3的反應速率/mol/(L·min)

v

v

v

下列說法正確的是

A. V>V B. K>K C. c>c D. V=V

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是

A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)H>0

B.若溫度為T1T2,反應的平衡常數分別為K1K2,則K1>K2

C.若反應進行到狀態d時,一定有>

D.狀態a與狀態b相比,狀態ac(I2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,密閉容器中XYZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(  )

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大

B.反應可表示為X3Y2Z,其平衡常數為1600

C.反應達平衡時,X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛,可以制備下圖所示物質,下列說法錯誤的是( )

A.屬于堿式鹽,可用作凈水劑

B.與足量反應的離子方程式為:

C.可用稀硫酸和溶液檢驗鐵紅中是否含有

D.冷卻結晶后的操作是過濾,煅燒操作的主要儀器有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結構,除頂點和面心上有碳原子外,4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子。回答下列問題:

(1)若圖中原子1的坐標為,則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數為,則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數式表示)

(2)面心立方晶胞與金剛石結構類似,陰、陽離子各占晶胞所含微粒數的一半。

S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________

②寫出基態的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______

③鋅錳干電池中可吸收電池反應產生的生成,該離子中含有________鍵。

④若該晶胞的晶胞參數為,阿伏加德羅常數的值為,則晶體的密度為________(列出計算式)

(3)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石,但實際較為復雜,可能是因為氫鍵較弱而導致飽和性和方向性很難被嚴格執行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵,則每個與周圍________通過氫鍵相結合。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:

(1)基態鈦原子的價電子排布式為_______________________________

(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學式)。

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________

(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 __________

(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數為__________

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同步練習冊答案
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