【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡時(shí)容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)NH3的濃度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
【答案】BC
【解析】若甲、乙、丙都是恒溫恒容容器，乙、丙中起始加入的2molNH3采用極限法“一邊倒”換算后為1molN2和3molH2，與甲中對(duì)應(yīng)相等，則達(dá)到平衡時(shí)甲、乙、丙是完全全等的等效平衡。A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，丙為恒溫恒壓下逆向建立平衡，氣體體積變大，則V甲
V丙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙為絕熱恒容下逆向建立平衡，乙中溫度降低，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大，K乙
K丙，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙為絕熱恒容下逆向建立平衡，乙中溫度降低，乙相當(dāng)于在甲達(dá)到平衡時(shí)降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c乙
c甲，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，丙為恒溫恒壓下逆向建立平衡，氣體體積變大，則V甲
V丙，錯(cuò)誤；答案選BC。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為_____________；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】閱讀下文，回答問題。
甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機(jī)溶劑。
天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)狻⑺蜕倭恳谎趸嫉取１樗追Q“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價(jià)格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識(shí)別，燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料，也是制取多種有機(jī)物的重要原料。
目前沼氣在我國農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們?cè)谝欢ǖ臏囟取穸取H條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣。現(xiàn)在我國農(nóng)村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得。
（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機(jī)物。
（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是______________________________________。
（3）氯仿的結(jié)構(gòu)式是______________________________。
（4）北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號(hào)）。
a．可燃溫度范圍寬 b．價(jià)格低廉
c．燃燒產(chǎn)物沒有污染 d．燃燒的火焰顏色易識(shí)別
（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是____________________________________。
（6）下列說法正確的是______________（填序號(hào)）。
a．煤礦坑道中嚴(yán)禁明火
b．丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料
c．發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣
d．發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所使用的試劑和主要操作都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇（水） | 金屬鈉 | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1 ， 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 | Si﹣O | O═O | Si﹣Si |
鍵能/kJmol﹣1 | x | 498.8 | 176 |
（1）已知1mol Si中含2mol Si﹣Si鍵，1mol SiO2中含4mol Si﹣O鍵，則x的值為
（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等．硅光電池是一種把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span> （填字母）．
A、硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B、硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C、硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D、尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中 （填“吸收”或“釋放”）的熱量為 kJ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B. NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
D. SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。
（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.10molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí)，該混合液的PH= ， （含Lg表達(dá)式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 23.90 |
第三次 | 25.00 | 5.00 | 25.10 |
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
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