Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

請回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結構示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】氟 第二周期 VIIA族 酸性 < B和C 位于同一周期，原子序數B<C，原子半徑B>C，得電子能力B<C ，故非金屬性B<C ，最高氧化物對應的水化物酸性H3BO3< H2CO3 （合理即可） 共價 < Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

根據元素周期表的結構及元素周期律分析解答；根據兩性氫氧化物的性質書寫對應化學方程式。

（1）同周期元素越往后非金屬性越強，同主族元素越往上非金屬性越強，所以非金屬性最強的元素名稱為氟；F原子序數為9，根據周期序數等于電子層數，主族序數等于最外層電子數的規律，F位于元素周期表中第二周期 VIIA族；

（2）硅元素的原子序數為14，位于周期表中第三周期、IVA族，其原子結構示意圖是；其最高價氧化物是二氧化硅，能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；

（3） B和C 位于同一周期，非金屬性B<C，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以硼酸（H3BO3）的酸性<碳酸（H2CO3）的酸性；

（4）NH3屬于共價化合物，氮原子與氫原子通過3對共用電子對結合，其電子式為；化合物中只含有共價鍵，所以它屬于共價化合物；元素單質氧化性越強，所形成的氫化物還原性就越弱，N的非金屬性強于P，單質的氧化性N2強于P單質，所以NH3的還原性<PH3的還原性；

（5）第三周期元素形成的氫氧化物中呈兩性的是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，化學方程式為：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。