【題目】下列說法中，可以證明反應 N2＋3H2
2NH3 已達平衡狀態的是（ ）
A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成
B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂
C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂
D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：
部分氧化：CH4(g)+ 
O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應②自發進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。
①N、P兩點的平衡常數：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。
②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為___________（用a、V表示）。
（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為___________________；當電路中有3mol電子轉移時，質子交換膜兩側溶液相差_________g。
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．下列說法不正確的是（ ）
A. 電流由
所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. 每轉移4mol的電子，則消耗1mol的O2
C. 該電池的負極反應式為：
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說明石油中含有芳香烴
B. 煤的干餾和石油裂解得到的產物相同
C. 石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的結構簡式為
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【題目】1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——通過人工核反應轉變元素：14N＋4He
17O＋1H，對此下列敘述正確的是（ ）
A. 17O原子核內有9個質子B. 1H原子核內有1個中子
C. O2和O3互為同素異形體D. 通常情況下，He和N2化學性質都不穩定
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【題目】已知烯烴、炔烴在臭氧作用下可發生以下反應：
(1)某烴分子式為C10H10，在同樣條件下，發生反應：
C10H10
CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。
請回答下列各題：
①C10H10分子中含有________個雙鍵，________個叁鍵。
②C10H10的結構簡式為________________________________________________。
(2)從香精油中分離出一種化合物，分子式為C10H16，1 mol該化合物催化加氫時可吸收2 molH2；1 mol該化合物經上述反應可得到1mol(CH3)2C===O和1mol
，試寫出該化合物的結構簡式：___________(含有六元環)。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為______________________。
②Y電極上的電極反應式為_________________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是________________，電極反應式為_________________________。
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
請回答下列問題。
（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子結構示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。
（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。
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