Question

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是(　 　)

A.原子半徑：A<B<C

B.三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

C.A的氫化物穩定性小于C的氫化物穩定性

D.B 和A的最高價氧化物可發生置換反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則A原子核外有2個電子層，B有三個電子層，最外層有2個電子，B核外電子排布為2、8、2，B是Mg，它們的原子最外層電子數之和為10，則A核外電子排布是2、4，A是C，則C是Si。然后根據元素周期律分析解答。

根據上述分析可知A是C，B是Mg，C是Si元素。

A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：C<Si<Mg，A錯誤；

B.Si元素的最高價氧化物是SiO2，難溶于水，不能通過化合反應制取，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩定性就越強。由于元素的非金屬性C>Si，所以氫化物穩定性CH4>SiH4，C錯誤；

D.Mg在CO2中燃燒產生MgO和C，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，發生反應的基本類型是置換反應，D正確；

故合理選項是D。