Question

【題目】(1)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（As為砷元素）

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________

③根據上述反應可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是_________________，若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為__________

②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目__________；

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac 溶液由無色變為紫色 0.25mol

【解析】

（1）①KBrO3在反應中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，As元素化合價升高，所以AsH3是還原劑，

故答案為：AsH3；

②設X中溴元素的化合價為a，則0.2mol×(5a)=1mol，所以a=0，故X為Br2，

故答案為：Br2；

③在反應中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產物為H3AsO4，還原產物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：AsH3>X(Br2)，

故答案為：ac；

（2）①由反應可知生成MnO4-，溶液由無色變為紫色；Mn元素化合價由+2價升高為+7價，升高5價，S元素化合價由+7價降低為+6價，2個S共降低2價，故0.1mol還原劑參加反應，消耗氧化劑的物質的量為0.1×5÷2=0.25mol，

故答案為：溶液由無色變為紫色，0.25mol；

②反應中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，每生成1個Bi2(SO4)3共降低4價，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，共升高5價，化合價升降最小公倍數為20，故Bi2(SO4)3系數為5，MnSO4系數為4，根據元素守恒可知，NaBiO3的系數為10，NaMnO4系數為4，根據鈉元素守恒可知Na2SO4的系數為3，根據硫酸根守恒可知H2SO4的系數為14，根據氫元素守恒可知H2O的系數為14，配平反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目為：，

故答案為：。