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【題目】化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體,其合成路線流程圖如圖:

1C中的含氧官能團名稱為______

2A-B的反應類型為___

3D的分子式為C15H18O6,寫出D的結構簡式:___

4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:___

①能與FeCl3溶液發生顯色反應,不能發生銀鏡反應;

②苯環上有4個取代基,分子中只有4種不同化學環境的氫。

5)請寫出以H2C=CH2H2C(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】醚鍵 酯基 取代反應

【解析】

根據題干信息,物質ABC的轉化關系如下:

A發生取代反應生成BB發生取代反應生成CC中含有官能團酯基,醚鍵和碳碳雙鍵,能夠與氫氣在Pd-C的催化作用下發生加成反應生成D,且D的分子式為C15H18O6,則D的結構式為:D物質再與氫氧化鈉發生水解反應生成EE再發生如下反應生成F

,根據分析可回答問題;

(1)由上述過程可知,C的結構式為:C中的含氧官能團名稱為酯基、醚鍵,故答案為醚鍵和酯基;

(2) 根據上述分析,A-B的反應類型為取代反應,故答案為:取代反應;

(3) C的碳碳雙鍵與氫氣在Pd-C的催化作用下,發生加成反應生成D,因此D的結構式為:

(4) B的分子式為C8H6O3,含有5個不飽和度,B能與FeCl3溶液發生顯色反應,不能發生銀鏡反應,因此B含有酚羥基,不含有醛基,且B的苯環上有4個取代基,分子中只有4種不同化學環境的氫,苯環含3個不飽和度,剩下2個不飽和度為碳碳三鍵,則B的同分異構體可以是:

(5)

根據題干信息運用,可得到以H2C=CH2H2C(COOC2H5)2為原料制備的合成路線如下:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了_____的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了_____的作用力;碘的升華,粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____

2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為_____ (填序號)

3)在H2(NH4)2SO4SiCCO2HF中,五種物質的熔點由高到低的順序是_____

4ABCD為四種晶體,性質如下:

A.固態時能導電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態時不導電,液態時能導電,可溶于水

D.固態、液態時均不導電,熔點為3500

試推斷它們的晶體類型:A_____B_____C_____D_____

5)如圖中AD是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請填寫相應物質的名稱:A_____B_____C_____D_____

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業中將含有較多Ca2+Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2+Mg2+的質量,單位mg/L)的過程如下:

①取50.00mL水樣,控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑,用0.01000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點,消耗EDTA標準溶液30.00mL

②另取50.00mL水樣,加入10%NaOH溶液至pH=12.5,加入鈣指示劑,用001000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點,消耗EDTA標準溶液20.00mL

已知:Ca2+Mg2+EDTA反應的化學汁量比均為11

1)向硬水中加入石灰,可使Ca2+Mg2+沉淀,以達到軟化硬水的目的,寫出Ca(OH)2Ca(HCO3)2反應的化學方程式:___

2加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___

3)計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計算過程)___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時,擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液,再與等物質的量的(NH4)2SO4反應,制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應,用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當添加水以補充被蒸發掉的水分,并控制溶液的pH,至反應無明顯氣泡產生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質量。

①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式:____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

實驗中,需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產品純度測定:稱取ag產品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下:

該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。

有同學提出,測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度,請補充完整實驗方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數據(實驗中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成,進行了如下實驗:

1)把明礬的水溶液分別加入兩試管中,用焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色,說明含有________________

2)在其中一個試管中,加入過量氨水,產生大量白色沉淀,將沉淀分為兩部分,分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉,沉淀均消夫,說明明礬溶液中含____________(離子符號),寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________

3)在另一個試管中,加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,說明明礬溶液中含____________________________ (離子符號);

4)明礬水溶液的pH________7,其原因是________________________________ (離子方程式);明礬可以用作凈水劑,其原因是____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A.改進裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實現了綠色環保

B.濃硫酸在實驗過程中體現了脫水性和強氧化性

C.產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明產生了CO2

D.該反應比較劇烈、危險,實驗各物質的用量應按要求規范操作

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應方程式中不正確的是

A.鐵在氯氣中燃燒的反應:2Fe+3Cl22FeCl3

B.氨水與稀硫酸的反應:NH3·H2O+H+=H2O+

C.氯氣和氫氧化鈉溶液的反應:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

D.銅和稀硝酸的反應:Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應原理及對應的離子方程式均正確的是(  )

A.室溫下測得氯化銨溶液pH7,證明一水合氨是弱堿:NH4++H2ONH3H2O+H+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH═2AlO2+H2

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:

D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O42═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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同步練習冊答案
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