Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____ (填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質的熔點由高到低的順序是_____。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A.固態時能導電，能溶于鹽酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D.固態、液態時均不導電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】離子鍵 共價鍵 分子間作用力 二氧化硅＞氯酸鉀＞碘 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥ H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石

【解析】

分析構成晶體的結構微粒及微粒間的作用力，確定晶體的所屬類型，根據晶體的物理性質變化的一般規律并結合具體情況進行分析。

（1）氯酸鉀屬于離子化合物，其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價鍵的原子晶體，其熔化時粒子間克服了共價鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體，在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體，在常溫下是固體；

③Na屬于熔點較低的金屬晶體，在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體，在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體，在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點高于晶體硅。

在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點從低到高的順序為①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質量較大，其熔點較高，存在分子間氫鍵的，其熔點較高。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質的熔點由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態時能導電，說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；

B. CS2屬于非極性分子，根據相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶體，其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態時不導電，液態時能導電，說明其熔化后可以產生自由移動的離子，故C為離子晶體；

D.固態、液態時均不導電，不可能是金屬晶體或石墨；熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型：

A. 該晶體中，兩種粒子的配位數均為8，故其為氯化銫；

B. 該晶體中，兩種粒子的配位數均為6，故其為氯化鈉；

C. 該晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發展形成空間立體網狀結構，故其為二氧化硅；

D. 該晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發展形成空間立體網狀結構，故其為金剛石。