【題目】我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLi
LixV2O5。下列說法合理的是( )
A. 電池在放電時，Li+向負極移動
B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+
D. V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應
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【題目】學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗： 
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為 ．
（3）問題探究：
①試管D中發生反應的離子方程式是 ．
②甲同學發現裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是 ．
③裝置G中出現的實驗現象為 ， 即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．
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【題目】有機物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是（ ）
A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應的離子反應方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現象為_______________________________；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為__，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調節pH，產生沉淀；③過濾；
④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是( )
A.降低溫度可以加快反應速率
B.使用合適的催化劑可以加快反應的速率
C.在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣
D.達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等
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【題目】設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.1 mol NH3所含有的電子數為9NA
B.常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數為1NA
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為 NA
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