【題目】在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是( )
A.降低溫度可以加快反應速率
B.使用合適的催化劑可以加快反應的速率
C.在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣
D.達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等
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【題目】某烴室溫時為氣態，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質的量之比為3∶4。該不飽和烴的鏈狀同分異構體的數目是( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLi
LixV2O5。下列說法合理的是( )
A. 電池在放電時，Li+向負極移動
B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+
D. V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
C. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖
D. 蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水
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【題目】在2020年抗擊新冠肺炎的戰役中，化學物質發揮了重要作用。下列說法正確的是（ ）
A.醫用消毒酒精中乙醇的體積分數為95%
B.生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物
C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質變性
D.84消毒液可作為環境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣
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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B. 食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
D. 鋁在空氣中很容易燃燒
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關數據如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)
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